Самозапаљање је уобичајени процес који је присутан у врло бројним супстанцама. Обично се само-паљење супстанци јавља када се постигне одређена температура, што се зове температура аутоигнације. Међутим, постоје супстанце и смеше које се могу самозаложити чак и на собној температури (и чак нижим) без излагања видљивом извору топлоте. Такве реакције изгледају прилично импресивно.
Механизам рада таквих смеша је само-убрзавајућа егзотермна реакција која се наставља уз паљење смеше. Сходно томе, време паљења ових смеша зависи од спољашње температуре (виша, време паљења мања), густине и топлотну изолацију. Из очигледних разлога, не препоручује се складиштење готових смеша. При великим брзинама развој спонтаног процеса сагоревања угља, може се добити самодетонируиусцхие смеше (нпр смеша алуминијумског прашине, пероксидом угља и водоника или смеше амонијум нитрата са калијум перманганата), али због њиховог Мооди понашање показују експеримената са њихове примене или чак да припреми таквих смеа није препоручљиво! Треба имати на уму да се смеша која се може запалити може формирати чак и када експериментатор то не очекује. За њихово појављивање, скоро свака егзотермна реакција која пролази у одсуству или минималној количини растварача је погодна. На пример, описан је случај самозаљења мешавине бакар сулфата са гвозденим прахом и пиљевином.
И смеше брзине и супстанцама паљење могу се раздвојити у: запаљиво одмах (1-2 секунди након мешања реагенаса), запаљиви после кратког времена (0.1-5 минута након мешања реагенаса) и запаљиве кроз дуго (преко 5 минута након мешања реагенаса). Треба напоменути да је ова класификација је веома конвенционална, због јаког зависности времена паљења спољним условима (састав смеше, температуре ваздуха, влажност ваздуха и реагенси, њихова концентрација). Већина смеша и супстанци се упали одмах након мешања или уласка у ваздух.
У условима паљења, супстанце и смеше могу бити подељене у неколико група:
1. Супстанце и смеше запаљиве у испарењима или гасовима који нису ваздух.
Постоји пуно таквих супстанци и смеша, на пример:
Све органске материје, метали, не-метали и многа једињења у гасовитом флуору, хлор трифлуориду, флуориду кисеоника, диоксидифлуориду се само-запаљују. Конкретно, може се посматрати самопаљивање благо загрејане воде у флуору, стакло у трифлуоридном хлору.
У гасовитом хлору самозапаљају: прах антимона (опекотине са прелијепим бијелим варницама), црвени и бели фосфор, терпентин на развијеној површини (на примјер, ватирана вуна), танка фолија за косу.
У паровима брома самозапаљају: антимон, фосфор, алуминијум.
2. Супстанце и смеше се самозапаљају када су у контакту са ваздухом.
То су обично хемијски активне материје, на примјер:
Метални рубидијум и цезијум, многи од најједноставнијих органометалних супстанци (метил натријум, метил литијум, триметилалуминијум), силан, дифосфин.
Супстанце са развијеном оксидационом површином, на пример: пирофорни метали (пирофорно гвожђе, никл, плутонијум, цирконијум), бијели фосфор на развијеној површини.
Неке запаљиве течности, на пример: карбон дисулфид, етер, терпентин. Нарочито у присуству извора топлоте и на развијеним површинама.
Супстанце ове групе могу самозагревати док се њихова концентрација и стопа оксидације повећавају због испаравања растварача.
Практични примери:
а) Мјешавајте растворе натријум-оксалата и жељезног сулфата. Преципитирани жути талог се филтрира и осуши. Добијени гвожђа оксалат хидрата је стављено у посуду, прикључен лабаве вате врх готово хоризонтални положај и загрева гвожђа оксалата загревањем цео цев (да се уклони капљице воде) да конверзија материјал у црној пирофорни гвожђа тече праха. Још једна врућа епрувета доводи се у мрачну собу, одваја се памучна бриса и улије у гвожђе. Посматрајте фонтану искре. Сличан експеримент се може извести проширивањем гвожђе цитрат, оксалат или никл формијат. Прахови пирофорних метала не могу се складиштити.
3. Супстанце и смеше чије аутоигнитацију активира вода.
Обично су то смеше у којима вода служи као растварач за једну од компоненти, након растварања, почиње снажна егзотермна реакција, што доводи до паљења смеше. Такође могу бити супстанце које реагују са водом са великим ослобађањем топлоте.
На пример диетилцинка, триетилалуминијум, натријума, у смешу магнезијума са јодом, јод са мешавином цинка, калцијум хидрид, натријум хидрид, тетрагидроалиуминат литијума, натријум пероксидом и мешавине алуминијума, магнезијума и сребро нитрат, натријум пероксид, и пиљевине; мешавина магнезијума, амонијум нитрата, калијум хлората, безводног бакар сулфата.
Практични примери:
а) Мијешати једнаке дијелове сложених јодних кристала и алуминијумске прашине. Направите малу депресију на врху планине и додајте кап или две воде и одем. Смеша ће почети да се шири после 20-30 секунди и укључиће се с бијелим пламеном, дајејући дебео љубичасти дима. Дим се састоји од јода паре, која је врло корозивна, токсична и запрљана, зато будите пажљиви и водите овај експеримент на отвореном или уз добру вучу. Умјесто алуминијума, могу се користити цинк прашина и магнезиј.
б) Самопаљивање смеше од 1 г цинкове прашине са 1 грама пиринчаног нитрата описано је у присуству капи воде.
ц) Одмерити 5 грама амонијум нитрата и 1 грама (мање могуће) амонијум хлорида и додати 0,25 г цинкове прашине. Формирајте конус из ове смеше и додајте 2-4 капи воде. Након неког времена (1-2 минута) реакција ће почети са плавим плавим пламеном са великом емисијом дима. У зависности од квалитета цинкове прашине, његова количина се може променити (повећати).
У пракси је установљено да амонијум хлорида није неопходна компонента и може се заменити натријум хлоридом (око 3 пута најмањом количином амонијум хлорида), али се осетљивост смеше је смањена на око 5 пута и зимским температурама не може запалити.
д) Налијте натријум пероксид и алуминијумски прах на керамичкој плочици са лопатицом у једнаким запреминама и пажљиво их мијешати, чинећи брдо 1 - 2 цм са депресијом на врху. 2 - 3 капи воде улази у удубљење и одмах уклања руке. После 5-10 секунди смеша се запали и опече бљеском.
е) На керамичкој плочи поставља се мали комад нитрозене вуне. Мало фосфорног анхидрида се сипа на њега. Ако испустите 2-3 капи воде на фосфорни анхидрид, нитроват бљесак и одмах гори.
4. Супстанце и смеше чије аутоигнитацију активирају јаки електролити.
Најчешће, присуство јаког електролита (углавном јаких киселина и алкалија) узрокује стварање реактивног интермедијера, који реагује са компонентама смеше да би се изазвао да се запали.
Практични примери:
а) Смеша шећера и берлоттове соли одмах се запали када се додају капљице концентроване сумпорне киселине.
5. Супстанце и смеше које садрже јак оксидант.
Обично се оксидационо средство у смеши додаје у малој количини да започне сагоревање смеше, а даље сагоријевање смеше се одвија под дејством атмосферског кисеоника. Присуство велике количине оксиданта може довести до преласка сагоревања у детонацију.
На пример: мешавина белог фосфора са јодом, паљење водоник сулфида са оловним диоксидом, сагоријевање сумпор диоксида са натријум пероксидом, смеша натријум пероксида са капом сирћетне киселине.
Практични примери:
а) Премешати око 1 грама калијум перманганата (мангана) са око 0,5 мл глицерола. После 0,5-1 минута, смеша ће почети да шири и онда се упали. Смеша се не упали одмах (након око 1 минута на собној температури), и може се користити за запаљење још једног запаљивог састава, када је потребно успоравање да се запали основни састав. Практично је утврђено да коришћење мање реагенса не може довести до паљења. Време паљења зависи од спољашње температуре.
б) Смеша калијум перманганата са концентрованом сумпорном киселином (зелена течност) запали многе органске течности (алкохол, ацетон, терпентин) када је у контакту са њима. Слично томе, ова реакција може бити изведена као катализована од јаких електролита коришћењем сувог калијум перманганата.
ПАЖЊА. : не загревајте смешу калијум перманганата са сумпорном киселином и не користите је у количинама веће од 1 капи - може доћи до јаке експлозије!
ц) Налијте 3 г хромовог оксида (ВИ) на металну плочу. У пипети, нацртајте милилитер мјешавине ацетона и воде (2: 1) и каприрајте на оксид хрома. Смеша одмах шири и након неколико секунди трепери. После завршног гашења, остало је пуно расутог зеленог праха (ово је Цр2О3).
6. Ниско стабилне супстанце, способне гори током разлагања.
На пример: амонијум хлорат, амонијум перманганат. Ове супстанце, када се добијају у сувом облику, након неког времена самопаљење. Са великом количином сагоревања таквих супстанци лако се претвара у експлозију. Водени раствори таквих супстанци могу давати сухе, самопаљење супстанце након испаравања воде.
7. Композиције које садрже катализатор сагоревања.
На пример: водоник се запали када је у контакту са платинизованим азбестом.
Пиротехника
Навигациони мени
Корисничке референце
Корисничке информације
Ви сте овде: »Пиротехника» Почетничка гозба (помоћ почетницима) »Самоњезиве смеше
Самоњезиве смеше
Објаве 1 страна 19 од 19
Схаре12007-08-16 15:48:36
- Аутор: Кверти
- Пиротехничар
- Локација: Петер КЗ
- Регистрован од: 2007-08-15
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2008-04-16 16:53:28
Самоњезиве смеше
И. Грундирајте 1 грама калијум перманганата (мангана) и налијте их у порцеланску шољу. Потопите 2-3 капи глицерина на калијум перманганат. Смеша почиње да шири и онда се упали. Калијум перманганат је оксидационо средство, под његовим утицајем, глицерин се оксидира, температура се повећава, а као последица, глицерин се упали. Смеша се не упали одмах и може се користити за запаљење још једног запаљивог састава, када је потребно успоравање да се запали основни састав. Ако реакција не почиње из неког разлога, или једноставно није чекала да почне, не остављајте мешавину без надзора, за уништење - исперите је водом.
ИИ. врло ефикасно, али емитује много токсичних димова, тако да експерименти треба изводити у добро проветреној просторији или на отвореном простору. Мешајте једнаке дијелове кристала јода и алуминијумске прашине. Направите малу депресију на врху планине и додајте кап или две воде и одем. Смеша ће почети да шири и постаје бела са пламеном, емитујући дебели љубичасти дим. Дим се састоји од испарења јода, што је врло корозивно, зато будите пажљиви. Пошто ова мешавина реагује с повећањем влаге, неприхватљиво је чувати смешу ових компоненти. Мијешати одмах прије употребе.
ИИИ. Одвојите одвојено 5 грама амонијум нитрата и 1 грама амонијум хлорида и додајте 0,25 г цинкове прашине (могуће још једног метала). Формирајте конус из ове смеше и додајте 2-4 капи воде. Реакција ће почети с светлом плавим пламеном са великом емисијом дима. У зависности од квалитета цинкове прашине, његова количина се може променити (повећати). Чувати смешу није дозвољено из очигледних разлога.
Схаре22008-03-27 15:19:06
- Аутор: Повар
- Пиротехничар
- Место: Саратов
- Регистриран од: 2008-03-21
- Позивнице: 0
- Поруке: 0 Чланови:
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 23 година [1995-04-08]
- ИЦК: 480707904
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-05-30 18:08:25
И запалио сам мешавину Мг и КМнО4, када сам га трљао у малтеру.
Схаре32008-03-27 15:26:01
- Аутор: Повар
- Пиротехничар
- Место: Саратов
- Регистриран од: 2008-03-21
- Позивнице: 0
- Поруке: 0 Чланови:
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 23 година [1995-04-08]
- ИЦК: 480707904
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-05-30 18:08:25
А ипак када је то учинио, нефига је почела да се грчи у малтеру КМнО4, КНО3 и шећер заједно. Имам грам од 150 овог к.. Тако сам кретен!
Схаре42008-03-27 17:13:54
- Аутор: Церега
- Администратор
- Локација: Русија
- Регистриран од: 2005-05-01
- Позивнице: 0
- Поруке:
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Ваша година: 30 [1988-01-25]
- ИЦК: 243630244
- Потрошено на форуму:
45 минута - Последња посета:
2016-07-06 23:19:35
Пробајте Маргантсовку сивим грлом, Боље сумпор са калијум хлоратом! Само у малим количинама, 1-2 грама није више.
А сада за оне који воле спектакуларне експерименте:
Налијте у конц. Сумпорна киселина (98-99%) 5-6мл и одозго нежно прелити алкохол 98-99%. Требало би да не би за окуратно смисхат њих и да се два слоја на дну Церца од тезхело и на врху алкохола, онда када су сви пробуди спреман да баци на 2-3 Кристал калијум перманганата и угаси светла. опуститса Перманганиц киселину кроз алкохол и падају у Серцк, произаидет реаговања и полуцхитса манган оксид Мн2О7 (Изузетно Сенситиве и експлозија Супстанца штетна) је лакше него Церца и зато почињу да плутају и када ано датронитса алкохолу произаидет бурст (алкохол делује као запаљива), али експлозије у многим мали тако да ћете видети само мале блицеве испод воде =)
Некад сам само сипа кашику калијум перманганата у форфорувое тањира и сверзу капље 2-3 капи Серко, а онда је узео парче папира, и чим сам дотакао парче папира у рукама неколицине ове мешавине је блиц са љубичастим димом. Превише ефикасан.
Схаре52008-03-27 22:33:02
- Аутор: Повар
- Пиротехничар
- Место: Саратов
- Регистриран од: 2008-03-21
- Позивнице: 0
- Поруке: 0 Чланови:
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 23 година [1995-04-08]
- ИЦК: 480707904
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-05-30 18:08:25
Дуц, немам где да добијем Х2СО4.
ИИИ. Одвојите одвојено 5 грама амонијум нитрата и 1 грама амонијум хлорида и додајте 0,25 г цинкове прашине (могуће још једног метала).
Пишите, молим вас, ко зна по којим принципима се одвија реакција, не бисте га добили са алуминијумом, напишите једначину.
Схаре82008-11-29 19:08:52
- Аутор: кккМистермберккк
- Чланови
- Регистрован од: 2008-11-19
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2008-12-25 12:29:53
под којим условима калијум перманганат реагује са сумпором и шта је диаб *
Схаре92008-12-14 00:44:33
- Аутор: ГриН00
- Чланови
- Регистриран од: 2008-12-13
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2009-01-22 18:01:01
О калијум перманганату са сумпором - ја сам то урадио, управо се мешао и запалио. Да се тамо испоставља управо нећу рећи, али СО2 је тачна.
Ја ћу тврдити:
Манган - КМнО4 - оксидатор, манган добиће електроне, а онда ће им сумпор дати:
С-4е- = С + 4
С + КМнО4 = СО2 +.
Али калијум је такође негде неопходан, а вероватно тамо ће се појавити сулфидни К2С
С + КМнО4 = СО2 + К2С +.
До каквог ће Мн бити обновљен Не могу да знам док К2МнО4 и можда МнО2 не буде и можда то и онда =)))
Зато нека реакција пишу писменији људи
Схаре102008-12-14 01:00:47
- Аутор: халоген
- Пиротехничар
- Локација: Азербејџан-Баку
- Регистрован од: 2008-09-24
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 27 [1990-10-04]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-08-19 20:19:02
када пуно сумпора:
2КМнО4 + 5С = К2СО4 + 2МнС + 2СО2
када је сумпор мали:
2КМнО4 + 2С = К2С04 + МнО + СО2
Схаре112008-12-14 01:03:41
- Аутор: ГриН00
- Чланови
- Регистриран од: 2008-12-13
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2009-01-22 18:01:01
Вов, чак и сулфат ће се испоставити цоол))
Схаре122008-12-14 01:33:33
- Аутор: халоген
- Пиротехничар
- Локација: Азербејџан-Баку
- Регистрован од: 2008-09-24
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 27 [1990-10-04]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-08-19 20:19:02
ако га узму око, онда је највероватније мешавина К2СО4 и К2С-а
Схаре132009-06-21 19:47:42
- Аутор: алекии
- Чланови
- Регистриран од: 2009-01-31
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2010-02-04 07:01:05
И могуће је бацити памук у Мн2О7, и то ће се пробити и запалити.
Схаре142009-07-14 23:51:11
- Аутор: ЛуцкиЛек
- Гост
алекии да ли сте заправо видели у очима најмање Мн2О7? Често експлодира и лети хладне љуспице МнО2 онда)
Схаре152009-07-15 00:48:26
- Аутор: ДНК
- Блокиран
- Регистриран од: 2009-02-04
- Позивнице: 0
- 23 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 9 [2009-01-31]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-03-15 09:58:08
алекии да ли сте заправо видели у очима најмање Мн2О7? Често експлодира и лети хладне љуспице МнО2 онда)
Дакле, овај манган оксид се формира мешањем сумпорне киселине и калијум перманганата, једноставно нисам експлодирао. Покушао сам да одвојим течност мангановог оксида - испало се. Али глупо с њим)): пх34р:
Схаре162009-07-15 20:47:27
- Автор: Горлам
- Чланови
- Регистриран од: 2008-04-19
- Позивнице: 0
- 0 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-09-12 23:47:45
Занимљиво је ствар - манган оксид (ВИИ), али подмукли. За демонстрације - шапак калијум перманганата + неколико капи сумпорне киселине (на чисто стакло), а затим, са удаљености од испружене руке - капљица алкохола. Биће бљесак и облак смеђег манган диоксида. А ако неки други органски орган може постојати експлозија. Врло давно, као дијете, експериментисао је с овом супстанцом и испустио боцу са мјешавином на асфалту, мало је излетео, само је проширио руку - и експлозију! Па у очима је постојала бурела са водом у близини, само њушка и постао кошуља у рупи.
Схаре172009-07-15 21:15:35
- Аутор: ДНК
- Блокиран
- Регистриран од: 2009-02-04
- Позивнице: 0
- 23 порука
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Године: 9 [2009-01-31]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2013-03-15 09:58:08
Занимљиво је ствар - манган оксид (ВИИ), али подмукли. За демонстрације - шапак калијум перманганата + неколико капи сумпорне киселине (на чисто стакло), а затим, са удаљености од испружене руке - капљица алкохола. Биће бљесак и облак смеђег манган диоксида. А ако неки други органски орган може постојати експлозија. Врло давно, као дијете, експериментисао је с овом супстанцом и испустио боцу са мјешавином на асфалту, мало је излетео, само је проширио руку - и експлозију! Па у очима је постојала бурела са водом у близини, само њушка и постао кошуља у рупи.
Урадио сам такве експерименте са ацетоном! Више кул ствар: бум на прамцу заглављена чврсто вата, натопљена са ацетоном, натопљена непосредно пре стрелбиуои да не би испарила. И снег стави мали ВП, у прилогу стопинину и ставити маску стакла из неког пића или тако нешто. Ту је нилил сулфурни ксилитол и додан калијум перманганат. Је само за искуства, отишао сам далеко на 5-7 метара, први пут пуцао - пропустио, поклопац стакло није била велика, али други пут је било - руно ауетоннаиа запалио и подолзхгла кратак Стопини. За неколико секунди, ВП је пукла! Цоол тако
Схаре182009-09-21 01:13:05
- Автор: Уриј
- Чланови
- Регистриран од: 2009-09-14
- Позивнице: 0
- 46 постова
- Поштовање: [+ 0 / -0]
- Позитиван: [+ 0 / -0]
- Потрошено на форуму:
Није дефинисано - Последња посета:
2012-11-12 19:15:22
Самоњезиве смеше
И. Грундирајте 1 грама калијум перманганата (мангана) и налијте их у порцеланску шољу. Потопите 2-3 капи глицерина на калијум перманганат. Смеша почиње да шири и онда се упали. Калијум перманганат је оксидационо средство, под његовим утицајем, глицерин се оксидира, температура се повећава, а као последица, глицерин се упали. Смеша се не упали одмах и може се користити за запаљење још једног запаљивог састава, када је потребно успоравање да се запали основни састав. Ако реакција не почиње из неког разлога, или једноставно није чекала да почне, не остављајте мешавину без надзора, за уништење - исперите је водом.
ИИ. врло ефикасно, али емитује много токсичних димова, тако да експерименти треба изводити у добро проветреној просторији или на отвореном простору. Мешајте једнаке дијелове кристала јода и алуминијумске прашине. Направите малу депресију на врху планине и додајте кап или две воде и одем. Смеша ће почети да шири и постаје бела са пламеном, емитујући дебели љубичасти дим. Дим се састоји од испарења јода, што је врло корозивно, зато будите пажљиви. Пошто ова мешавина реагује с повећањем влаге, неприхватљиво је чувати смешу ових компоненти. Мијешати одмах прије употребе.
ИИИ. Одвојите одвојено 5 грама амонијум нитрата и 1 грама амонијум хлорида и додајте 0,25 г цинкове прашине (могуће још једног метала). Формирајте конус из ове смеше и додајте 2-4 капи воде. Реакција ће почети с светлом плавим пламеном са великом емисијом дима. У зависности од квалитета цинкове прашине, његова количина се може променити (повећати). Чувати смешу није дозвољено из очигледних разлога.
САМО-ФЛАММАБЛЕ КОМПОЗИЦИЈЕ
Осим горе описаних супстанци које се запале када су изложене кисеонику из ваздуха и воде, постоје и пиротехничке смеше које се могу самозаложити када су изложене разним супстанцама.
Ове мешавине се користе за запаљење главних пиротехничких смеша које имају посебан ефекат сагоревања, као и за саботажне запаљиве уређаје који узрокују пожаре и када се користе експлозиви и експлозије.
Самозапаљиве формулације могу се условно поделити на:
1. Композиције, запаљиве од дејства воде.
2. Формулације које су запаљиве од киселина.
3. Композиције, запаљиве због великог афинитета за једни друге, супстанци које садрже.
Један од првих пиротехничких композиција запаљен акцијом воде био је мешавина једнаких делова сумпор и гвожђа. Из ове мешавине теста, понекад уз додатак амонијака (НХ4Цл), лоптице су величине величине јабуке и постављене на места која су намењена паљевини.
Неколико сати касније, лоптице су запаљене. Сагоревање таквих композиција зависи од различитих секундарних услова: температуре, степена брушења, присуства сумпорне киселине у сумпору и слично. Ефекат паљења таквих једињења тешко се репродуцира и стога практично не користи.
Рецепт практичног састава, запаљен акцијом мале количине воде:
Када се утиче на састав воде, јављају се сљедеће реакције:
Ове реакције (хидратација и расипање) прате значајно повећање температуре и реакција размене у раствору
доводи до стварања амонијум хлората, супстанце способне за саморазградњу, па чак и само експлозију са благим порастом температуре на 30... 60 ° Ц, што је иницијатор паљења већег дела композиције.
Од дејства воде, такође се запаљују композиције засноване на тиоуреи и калијум персулфату, које су под научним навођењем аутора учили постдипломски студент Панова В.И. Ова реакција је заснована на аутокаталитичком декомпозицији калијум персулфата са ослобађањем водоник пероксида у слободном стању. Ова реакција не доводи увек до паљења композиције, неопходан услов за паљење је пХ медијума мањи од 7.
Под дејством воде, састав следеће формулације такође запали:
Композиције које се сами упијају под утицајем киселина укључују смеше које садрже калијум хлорат и шећерна репа, калијум хлорат и алкохол, калијум хлорат и друге органске супстанце. Када се ове смеше замагају концентрираном сумпорном киселином, запаљују се. Запаљивање смеша је због чињенице да као резултат реакције двоструке размене и диспропорционације калијум хлората, сумпор диоксид изазива хлор диоксид (ЦлО2), супстанца је нестабилна и распада на температури од 65 ° Ц уз експлозију и ослобађање велике количине топлоте. Диооксид хлора, разлагање, запали већину смеше.
Упаљачи снап акцију на смешу калијум хлорат са шећером, запаљивој коцку бриса са сумпорном киселином користи и пропеланта Људи Биржа револуционари у производњи шок динамита оптужби.
Композиције које се само-запаљивају због посебног афинитета супстанци једни другима (обично редукционе оксидационе реакције) укључују смеше хромног анхидрида (ЦрО3) са етил алкохолом (уз мешање супстанци, појављује се тренутно паљење). Обично је мешавина бензина и алкохола била опремљена стакленим бочицама, на које је приложена епрувета са сувим хроматским анхидридом. Када је бочица сломљена и причвршћена епрувета, супстанце су мешане са паљењем смеше запаљиве паљења.
Велики афинитет један за другог је калијум перманганат КМнО4 и глицерин. Када мешате супстанце, у зависности од млевења калијум перманганата, паљење се одвија тренутно или у року од неколико секунди. Постоје течне смеше које се запаљиве на основу афинитета супстанци. Такве смеше се углавном користе за самопаљење приликом покретања млазних мотора или као бинарне запаљиве уређаје. У случају бинарне примене, ове супстанце се морају мијешати на један или други начин прије тренутка утицаја на мету.
Табела 35 наводи неке комбинације супстанци које стварају самозапаљиве смеше.
Запаљенске композиције су намијењене за паљење основних пиротехничких композиција које имају посебан ефекат. Деловање запаљивог састава се састоји у грејању дела запаљивог састава на температуру паљења.
Из претходно наведеног произлази да што је већа температура аутоигнације (бакље) базичног састава, потребно је више "снажније" састав паљења да би се узбунила реакција сагоревања у њему. Спаљивање композиција чија тачка паљења није већа од 500... 600 ° Ц није нарочито тешка. Композиције, тачке блица које прелазе 1000 ° Ц, запаљују се са великим потешкоћама. Да би се запалиле такве композиције (на пример, термити), посебно оне у сложеном стању, морају се одабрати посебна запаљива и транзициона једињења.
На запаљиве композиције намеће се следећи захтеви:
1. Једноставност паљења из релативно малих топлотних импулса, тачка паљења није већа од 500 ° Ц.
2. Температура сагоревања је неколико стотина степени виша од тачке пламена главних композиција које су их запаљивали.
Запаљиви ефекат запаљивих састојака је углавном захваљујући количини топлоте која се преноси у главни састав од жлијезда који се формирају током сагоревања. Стога ће запаљиви ефекат запаљивог састава бити јачи што је већа његова температура сагоревања, а што више жлица остаје након његовог сагоревања на површини запаљиве базе. Што је течнија шљака формирана током сагоревања запаљивог састава, то ће више бити површина њеног контакта са запаљивим саставом.
Експерименти су утврдили да се најбољи запаљиви ефекат производи споро горњим једињењима паљења, који пружају довољно времена за пренос топлоте на запаљив основни састав. Због тога се у пиротехнику запаљиве формулације примењују скоро увек у компримованом облику.
Као оксиданти у композицијама паљења, користе се углавном супстанце које формирају са одабраним мешавинама горива са ниском осетљивошћу. Као гориво које се користи као високо калорична (алуминијум, магнезијум, бор) и релативно нискокалорични (угаљ, идитол).
За лако запаљиве јединице (сигналне димне, хлорне једињења, сигнална светла), могуће је користити запаљиве формулације сличне у рецептима за пушење праха:
Мало интензивнију акцију паљења биће обезбеђена композицијом која се претходно користила за запаљење осветљивих композиција ваздушних бомби:
Да би се запалиле композиције расвете, користе се мешавине:
У Немачкој, мешавина следеће композиције коришћена је за упаљење композиција расвете:
За запаљење трацер композиција као оксидант, баријум пероксид (БаО2), дајући свој кисеоник на вишој температури од калијум-нитрата, међутим, захтев за његово распадање кошта врло мало топлоте. У распадању баријум пероксида, маса чврстог остатка је 91% почетне масе. Користе се следећа једињења:
Јака запаљив ефекат поседује једињења следећег типа:
Међутим, паљење ових једињења само по себи се врши са познатим потешкоћама.
У случају да чак и јака једињења паљења не могу запалити главни пиротехнички састав, користе се тзв. Транзитивне или међусобне формулације. Прелазне формулације се добијају мешањем у запаљивим и базним композицијама, у познатим пропорцијама (често одабрани експериментално, како би се добио 100% паљење). Да би запалили неке посебно тешке запаљиве смеше, понекад је неопходно истовремено применити неколико прелазних композиција, од којих транзициони састав садржи најмање количину запаљивог састава. Сличан уређај је приказан на слици.
1. прашкасто месо;
2. запаљен састав;
3. прелазни састав који се састоји од паљења и основног састава узетог у односу 3: 1;
4. Исто у односу 1: 1;
5. Основна композиција.
Они се лако запаљују и имају добре запаљиве ефекте који садрже прах цирконијума. Примјер таквих формулација који се користе за паљење формулација трацера могу бити:
Методе спаљивања
Анализа праксе истраживања злочина везаних за паљење показује да најчешће као средство за извршење подметања пожара:
1) средства која се налазе на месту паљевине;
2) претходно чувана средства;
3) технички уређаји који имају непосредан утицај;
4) уређаји дизајнирани за накнадни сагоревање;
5) стварање услова самопаљења.
Средства на месту пожара.
Ова средства су све запаљиве материјале који могу да улазе у видно поље од учиниоца на месту где намерава да изврши подметање пожара. Они могу бити папир, сено, слама, кора брезе, бор бакља, памук, крпе и половне крпе и понекад запаљива течност, као што су бензин, керозин и тако даље. Д
У случају да објекти који су средства паљевина, откривен у току инспекције сцене, а током саслушања сведока открила је да они нису били пре пожара на лицу места и околна подручја, може се претпоставити да, иако су најједноставнији начин али би могао да буде у продавници у унапред криминалац и довео на сцену.
Предодређена средства.
Припремајући се за подметање подметања овог или оног објекта, криминалци често стичу или припремају различите запаљиве супстанце унапред. Најчешће су запаљиве и запаљиве течности, које су производи уља, растварача, алкохола, етара, биљних уља, сушног уља итд.
Доказ да ови и други запаљиве течности, који се користе као запаљених средствима, упаљач су постављени до унапред детектује васкуларни несреће на лицу места, у којима се налазе, као и неоправдано закључак тих или других запаљивих течности у месту пожара.
Технички уређаји који имају одмах дејство.
На први поглед, чини се да људи који подметну пожар не морају користити посебне техничке уређаје дизајниране за хитну акцију, јер у овом случају можете користити импровизоване алате или запаљиве супстанце, које су претходно чуване и дизајниране, наравно, ради тренутног деловања. Међутим, у пракси криминалци прибегавају производњи специјалних техничких уређаја за подметање пожара, дизајнираних за хитно дјеловање.
Која је сврха стварања таквих уређаја?
У случајевима када је учинилац у одређеној ситуацији нису у стању да иду у објекат који је намењен за њега паљевине, у погодном тренутку за њега или да тамо, производи специјалне алате, дизајниране за хитну сунчање, и инсталира их на такав начин да је било могуће, не улазе у собу, напољу да би га учинили на снази.
У пракси су постојали случајеви подметања комерцијалних просторија које чувају стражари, споља помоћу ролетне филма и различитих врста стијенки типа Бицкфорд врпце који су доведени на улицу кроз отварање слома.
Технички уређаји дизајнирани за хитно дјеловање такође се користе тако да је почетни тренутак сагоревања скривен од очију других и омогућио починиоцу да се одмакне од ватреног објекта.
Такви уређаји састоје се углавном од стајалишта различитих дужине и сумпора, барута или експлозива.
Да тањур који се тлачи није видљив споља, он је маскиран на различите начине. Било је случајева када је такав пуж, завршавајући сумпором, барутом или експлозивом, постављен у сувим сунцокретовим стабљима, раније очишћеним изнутра и представљају цев која је потпуно уништена током ватре.
Да би се отворена ватра појавила након дуго времена, криминалци користе дугачак крхотин.
У криминалистичкој литератури случајеви паљевине описују се помоћу берзанске пиљевине која је натопљена керозином и стављена у лименку са горњим угљем. Такав уређај је поставио ватрено оружје под кровом запаљивог дома. Отворени ватру појавио се након одређеног времена, дозвољавајући спаљивачу да се сакрије. Било је случајева када су наместо пиљевине у истом уређају користили комаде тресета, ставили врели угаљ.
Међутим, опис уређаја за арсоне дат је не само у форензичкој литератури, већ и циљу проучавања начина вршења злочина. Дакле, у америчком "Водичу о методама и методама необичног рата" дат је опис одређеног броја уређаја за паљевину. На пример, гомила утакмица везаних око цигарете. Сива глава једне од мечева убацује се у цигарету. Време паљења главица меча и околних запаљивих супстанци из запаљиве цигарете зависи од врсте, дужине и јачине потиска.
Технички уређаји дизајнирани за касније паљење.
Ако технички уређаји дизајнирани за непосредни паљење дозвољавају подметачу да се помери од ватреног објекта, уређаји који су дизајнирани за накнадно паљење омогућавају му да обезбеди свој алиби.
Значај разматраних метода подметања пожара може бити од велике помоћи у откривању, приликом прегледа сцене инцидента, трагова употребе уређаја који се користе за подметање пожара. Технички уређаји који су дизајнирани за касније паљење укључују електричну енергију, хемијске реакције, механизме за гледање, осигурачи горења итд.
У сврху подметања пожара, криминалци често прибегавају употреби електричних уређаја који су укључени у мрежу и окружени запаљивим материјалима.
Понекад се на сијалицу са сијалицом баца светла тканина или папир. Постоје времена када пужеви намерно одбацују електричну жицу како би изазвали кратак спој.
У пракси, постоје чињенице паљења месту уз помоћ корумпираног електропатрона. Криминалци увртања сијалицу из држача и затварају централни контакт касете у металним кућиштем, што доводи до кратког споја, где је маса металних ужарене честице расипа у 1-1,5 м радијус. И долазе у контакт са запаљивим материјалима, узроковати пожар.
Понекад криминалци почињу подметање пожара помоћу хемикалија.
Случајеви пожара су познати уз помоћ жутог фосфора у чистој форми и сумпорној киселини. Ова метода се састоји у чињеници да се сумпорна киселина улије у пластичну посуду, а тамо се налази фосфор. Под утицајем сумпорне киселине, на зидовима посуде се формирале рупе након одређеног времена, кроз који је кисела сипа, а фосфор је запаљен када се комбинује са кисеоником ваздуха.
Такођер, самопаљења постоји и онда када једињење глицерина и калијум перманганата, азотне киселине и терпентина, терпентина и хлора, метил алкохол и натријум пероксид, метил алкохол и хромне анхидрида, ацетона и натријум пероксид, сирћетном киселином и хромне анхидрида.
За повезивање ових хемикалија након одређеног времена користе се различити уређаји. Оне могу бити: 1) желатинска капсула испуњена концентрираном сумпорном киселином и ставити прах магнезија, натријум пероксид и друге запаљиве хемикалије у комбинацији са сумпорном киселином; 2) уређаји који користе гумене дијафрагме, концентровану сумпорну киселину и такве запаљиве смеше као алуминијум прах - натријум пероксид, азотно сребро - магнезијум прах, шећер - натријум пероксид и слично.
Уређаји дизајнирани да мешају хемикалије због трансфузије једног од њих преко ивице и превртања посуда са запаљивим течностима, има другачији дизајн.
Систем преливања се састоји од две лименке, на дну једне од којих су пробушене мале рупе, глицерин или вода и запаљиве смеше. Доњи лонац је делимично испуњен водом (глицерином), а горњи, са рупама - у потпуности. Када течност излази кроз рупице из горње конзерве, прелазе доњег блока и течност која прелије ивице, пада на запаљиве материјале око ње.
Као материјали активирани водом, може бити шећер - натријум пероксид, алуминијум прах - натријум пероксид, сребров нитрат - магнезијум прах и активирани глицерин - калијум перманганат.
У уређајима дизајнираним за преклапање посуда са запаљивим течностима, користе се различити материјали.
У стакленој цеви испуњеној мокрим пиринчем или пасуљем и стојећи са отвореним крајем, мала епрувета испуњена водом или концентрована сумпорна киселина је причвршћена гипсом или гумом. Око овог уређаја налази се одређена количина запаљиве смеше. Очвршћени пиринач или пасуљ, отицање, капсирање, епрувета, воду или киселину из мале епрувете, упијају се у запаљиву смешу, запали.
За превртање посуда са запаљивим течностима, користе се и уређаји са балансирајућим штапом. На једном крају штапа налази се чаша са водом, киселином или глицерином, а са друге за равнотежу - мокрим конопом или ледом. Запаљиве супстанце се стављају испод уређаја. Док се конопац суши или лед се топи, запаљива течност прелива на запаљиве материјале и запали их.
Други систем превртања судова састоји се од посуде са евоцирајућим течностима, постављеним на статив. Једна од ногу статива стоји у конзерви растварача (у зависности од материјала ове ноге - шећерне бомбоне или бакарне жице - као растварач, односно вода или азотна киселина). Запаљива смеша која одговара запаљивој течности се поставља око уређаја. Као резултат растварања једне од ногу статива, уређај се капсира, а запаљива течност изазива паљење запаљиве смеше.
За метод преоптерећења се користе и временски додатци. Избацивање флаше са запаљивом течношћу се дешава у тренутку када звони аларм и јагње позадинског апарата, на коме је полуга причвршћена са навојем везаним за врат бочице, почиње да се окреће.
Користећи овај уређај, криминалац може изазвати пожар у било ком тренутку у року од 12 сати.
Према томе, уређаји који се користе за паљење могу бити изграђени на принципу мешања супстанци након одређеног времена.
Међутим, неке супстанце имају могућност спонтаног сагоријевања (без везе са другим супстанцама) под утицајем хемијске реакције која се јавља унутар супстанце.
Неки пљачкаши, знајући услове спонтаног сагоревања ових или других материјала, у сврхе паљевине, посебно стварају неприличне услове складиштења и складиштења за њихово самопаљење.
Супстанце склони спонтаног сагоревања под неодговарајућим условима складиштења укључују фосилна угаљ, тресет, угаљ, креч, вуна, памук, лан, конопља, јута, сено, слама, масне крпе, итд...
За подметање пожара често се користе уређаји са сатовима. Такве адаптације дају могућност подметачу да прецизно и тачно дати и изводи подметање пожара, далеко од ватреног објекта.
Дакле сагоревања дошло путем зидни сат са теговима, која придаје греду црвених фосфора мечева, а одоздо од стране одређене удаљености, у зависности од реда у коме је заказана сата ватру плоча постављена са сумпорном киселином. Битс поклапа са опада тегове, контактом са сумпорном киселином упали а бодљикава конкретно налази на овом нивоу запаљивог супстанце. Композиција ових битова утакмице приложену хлорат соли, која реагује са диоксидом хлора киселином објављена и хлор диоксида, као јака оксидант, упала фосфор утакмице.
Постоје случајеви комбинације у адаптацији сатова и струје.
Гунс, са којима је запаљена, може да се инсталира у процесу производње оригиналних истраге и претраживача операција, ау производног процеса накнадног испитивања - Испитивање оптуженог, истражни експеримента или као резултат испитивања.
Како направити спонтано сагоревање
ПАЖЊА! НЕ ПОКРИВИТЕ ИСКУСТВО, НЕ ПРОЧИТАЈТЕ ОПИС НА КРАЈ! Није препоручљиво користити супстанце са рукама!
2. Добијање вештачке свиле.
3. Припрема фенол-формалдехидне смоле.
4. Премаз с полимерним филмом.
5. Добивање безмитног барута.
6. Припрема соли бертолета.
7. Добијање "злата".
8. "Сребрење" бакарних новчића.
9. Сребро бакрених предмета.
10. Никловање металних предмета.
Сајт о преживљавању
Карактеристике преживљавања и аутономног постојања у дивљини
Главни мени
Навигација по записима
Екстракција и култивација ватре хемијским средствима, уз помоћ хемикалија, у пољу и условима марширања.
За егзотичне методе рударске ватре може се приписати његовом разблажењу хемијским средствима. Овај ефекат је узрокован спонтаним сагоријевањем неких хемијских супстанци када су помешани или механички примењени на њих.
Екстракција и култивација ватре хемијским средствима, уз помоћ хемикалија, у пољу и условима марширања.
Типичне грешке приликом употребе хемијског начина експлозије ватре су нетачна доза саставних елемената или недостатак практичног искуства. Ово због неуспјеха у извлачењу ватре хемијским средствима доводи до неповерења и несигурности у својим способностима. Одлучујући успех извлачења ватре хемијским средствима зависи од тињења. Због тога је најбоље унапред припремити тиндер и носити у сувом, херметички затвореном контејнеру.
Вађење ватре помоћу хемикалија.
Следеће хемијске композиције се независно упаљују када се мешају, када се трљају камењем или под крај дрвене шипке, помоћу којих се трење извлачи. Приликом мешања, треба водити рачуна да не дозволите контакт са металом и складиштите на сувом месту.
- Калијум хлорат и шећер у омјеру 3: 1.
- калијум перманганат (манган) и шећер у проценту од 9: 1.
- Натријум хлорат и шећер у омјеру 3: 1.
- калијум перманганат (манган) и антифриз или антифриз.
- калијум перманганат (манган) и глицерин.
Калијум хлорид је део неких таблета који се користе у лечењу болести грла. Калијум перманганат (манган) и глицерин могу бити у вашем љековитом орману. Натријум хлорид је хербицид.
Екстракција ватре хемијски користећи калијум перманганат и шећер у омјеру од 9: 1.
На сушени суви плочи, кружимо комад обичне вуне. Сипати калијум перманганат, а затим шећер, почети да трљајте рез, под углом од око 45 степени, чврстим штапићем.
Као резултат, пламен вуне. Ставимо га на унапред припремљену ватру и запалимо ватру.
Визуелни видео производње ватре хемијски користећи манган и шећер.
Екстракцију ватре хемијски помоћу калијум перманганата и шећера у проценту од 4: 1.
Алтернативно, калијум перманганат можете узети шећером у размери 4: 1, мијешати и омотати у папир. Онда ударите и ватра. Међутим, овај метод је много компликованији од претходног и захтева знатне практичне вештине.
Екстракцију ватре хемијски помоћу калијум перманганата и антифриза или антифриза.
Осим тога, можете добити ватру помоћу калијум перманганата и антифриза или антифриза. За добијање ватре, кашичицу калијум перманганата треба сипати на лист папира или другог запаљивог материјала и тамо пасти 2-3 капи антифриза. Затим добро окрените плочу, ставите га на ватру и поставите тиндру на врх. У року од 1-3 минута, под утицајем топлоте која се ослобађа током оксидације, смеша ће се упалити и запалити папир. Ако се, наравно, цела операција одвија пажљиво.
Типична грешка је прекомерно дозирање течности, при чему ће брзина грејања бити нижа, а онда мора бити спреман да напуни тинтни папир. И није довољно тесно ометање смеше у папиру, због чега није створен потребан затворени простор за загревање.
Екстракција ватре хемијски мешањем мангана и глицерина.
Други начин за екстракцију ватре је мешање калијум перманганата са глицерином. На врху врела смо поставили запаљиви материјал, у нашем случају уобичајени салвета. Потом сипајте калијум перманганат и додајте 1-2 капи глицерина.
Након 10-15 секунди, појављује се мали дим, који се постепено повећава, а затим се јавља оштро самопаљење.
Гурнули смо упаљење одозго и надували ватру. Ставили смо мале гранчице. Готово.
Визуелни видео екстракције ватре хемијским средствима мешањем калијум перманганата са глицеролом.
Како направити спонтано сагоревање
Самог паљења као почетне фазе сагоревања се фундаментално не разликује од аутоигнитације (види слику 2.4). Тенденција супстанци и материјала на спонтаног сагоревања може окарактерисати као функција топлоте сагоревања сложеног стопе оксидације реакције, топлотна проводљивост, специфичне топлоте, влажности, присуство нечистоћа, запреминска тежина површине, губитка топлоте и тако даље Д. самопаљења разматра ако процес само-грејања супстанци и материјала дешава у. температурни опсег од 273 К до 373 К, односно на нижим температурама него код самопаљења.
Сл. 2.4. Шема сагоревања
Температура грејања је најнижа температура супстанце на којој се појављује само-загревање, што доводи до самопаљења. Спонтано запаљиве супстанце се деле на три групе: уља, масти и други производи биљног поријекла; самозапаљиве хемијске супстанце; фосилни запаљиви материјали.
Селф-хеатинг, доводи до запаљења, може бити неколико фактора: микробиолошки процес, адсорпција, полимеризације био врелина хемијских реакција. Конвенционално спонтано сагоревање је класификован од стране почетног изазива самозагревања и разликује: спонтано сагоревање термичке, хемијске и микробиолошке самопаљења (види фигуру 2.5..).
Размотримо детаљније сваку врсту спонтаног сагоревања.
Термално спонтано сагоревање. Термални је само-паљење узроковано само-грејањем изазваним спољним загревањем материје, материјала, мешавине изнад температуре самог грејања. Термичко самопаљење се дешава када се супстанца загрева до температуре која осигурава његову термичку декомпозицију и даље самозагревање само-убрзавајући због топлоте егзотермних реакција у запремини горива. У овом случају, важну улогу играју оксидационе реакције производа термичког разлагања. Сам процес се одвија у облику тињања у дубини материјала, који затим пролази кроз пламен сагоревање на површини. Многе супстанце и материјали имају тенденцију гријања спонтаног сагоревања, нарочито уља и масти, угља и неке хемикалије. Самогревање уља и масти биљног, животињског и минералног порекла произлази као резултат оксидативних процеса под дејством ваздушног кисеоника са развијеном контактном површином са њима. Минерална уља - машина, трансформатор, соларни и други, који се добијају током обраде уља. Они су углавном мешавина засићених угљоводоника и оксидовани су на ваздуху само на високим температурама. Потрошена минерална уља која су загрејана на високим температурама могу садржати незасићене једињења која су способна да се сами загреју, односно, спонтано се могу запалити.
Сл. 2.5. Шема процеса спонтаног сагоревања чврстих материја и материјала. Самоокидни импулси (само-паљење): 1 - термички, 2 - хемијски, 3 - микробиолошки
Поврће (сјеменке памука, ланено семе, сунцокрет и др.) И животиње (крема, рибље уље) разликују се у саставу од минералних. Оне су мешавина глицерида масних киселина: палмитин Ц15тхХ31ЦООХ, стеариц Ц17тхХ35ЦООХ, олеи Ц17тхХ33ЦООХ, линолеик Ц17тхХ31ЦООХ, линоленска Ц17тх Х29ЦООХ итд. Палмитске и стеаринске киселине су ограничавајуће, олеинске, линолеинске и линоленске - незасићене. Глицериди ограничити киселине, а самим тим, уља и масти које их садрже у великим количинама, су оксидовани при температурама изнад 150 0 Ц, што значи да нису способни да спонтаног сагоревања (видети Табелу 2.3..). Уља садрже велику количину глицерида незасићених киселина почињу да оксидира на температурама знатно испод 100 0 Ц, дакле, могу упалити спонтано.
Састав масти и уља
Име масти и уља
Киселни глицериди,% (по тежини)
палмитин и стеариц
Уља и масти спонтано горују само под одређеним условима: а) ако постоји значајна количина глицерида незасићених киселина у саставу уља и масти; б) у присуству велике површине њихове оксидације и преноса топлоте; ц) ако су неки влакнасти запаљиви материјали импрегнирани мастима и уљима; д) Масни материјали имају одређену компактност.
Различита способност биљних уља и животињских масти до спонтаног сагоријевања објашњава чињеница да оне садрже глицериде различитог састава, структуре и не у истој количини.
Глицериди незасићених киселина могу се оксидовати у ваздуху на нормалној собној температури због присуства двоструких веза у њиховим молекулима:
Пероксиди се лако распадају формирањем атомског кисеоника, који је врло реактиван:
Атомски кисеоник интерагује чак и са отежаним оксидационим компонентама уља. Истовремено са оксидацијом, полимеризација незасићених једињења
Процес се наставља на ниској температури са ослобађањем топлоте. Што више глицерида има двоструке везе, то више повезује молекуле кисеоника, више се врела ослобађа током реакције, то више његова способност спонтаног сагоревања.
Количина глицерида незасићених киселина уља и масти процењује се бројем јода у јоду, тј. Количином јода која се апсорбује 100 г уља. Што је већи број јода, већа је способност ове масноће или уља да се самог паљења (види табелу 2.4).
Највећи број јода је уље од ланеног семена. Влакнасти материјали импрегнирани ланеним уљима, спонтано запаљени под свим другим идентичним условима, су бржи од материјала импрегнираних другим уљима. Уља за сушење, кувана на бази биљних уља, имају нижи број јода од базе, али је способност спонтаног сагоревања већа. То се објашњава чињеницом да се средство за сушење додаје у сушење уља, што убрзава његово сушење, односно оксидацију и полимеризацију. Полу-природни лакови, који су мјешавине оксидисаног ланеног уља или других биљних уља са растварачима, имају мале јодне бројеве и нису врло способни за спонтано сагоријевање. Синтетичка уља за сушење су потпуно неспособна за спонтано сагоријевање.
Јодни број масти и уља
Олеинска киселина, техничка
Масти риба и морских животиња имају велики број јода, али имају малу способност спонтаног сагоревања. То је због чињенице да садрже производе који успоравају процес оксидације.
Способност уљаних материјала на спонтано сагоријевање повећава се са присуством катализатора у њима који убрзавају процес оксидације и полимеризацију уља. Повећање температуре околине такође доприноси убрзању ових процеса. Катализатори за само-паљење уља су соли различитих метала: манган, олово, кобалт. Најнижа температура при којој је примећено спонтано сагоревање уља и масти било је 10-15 0 С.
Индукциони период спонтаног сагоревања уљаних материјала може бити од неколико сати до неколико дана. То зависи од количине науљеног материјала, степена његове компактности, врсте уља или масти и њихове количине, температуре ваздуха и других фактора.
Фосилни угљеви (камен, смеђа), који су ускладиштени у шипкама или стацковима, могу спонтано сагоријевати на ниским температурама. Главни узроци спонтаног сагоревања су способност угаља да оксидују и адсорбују парове и гасове на ниским температурама. Процес оксидације у угљу на ниским температурама је довољно лаган и мала топлота се ослобађа. Али у великим кластерима угља, пренос топлоте је тешки, а само-паљење угља се и даље јавља. Самостално грејање у количини угља у почетку се јавља у целокупној запремини, искључујући само површински слој дебљине 0,3-0,5 м, али када се температура повећава, добија се фокални карактер. Повећање температуре у извору само-паљења до 60 ° Ц је споро и може се зауставити када се вентил вентилира. Почев од 60 ° Ц, степен самозагревања нагло се повећава, таква температура угља се назива критичним. Склоност угља до спонтаног сагоревања у стацковима је различита, зависи од количине испуштених отпадака, степена млевења, присуства влаге и пирита. Према нормама складиштења, сви фосилни угљеви су подијељени у двије категорије према својој склоности спонтаном сагоревању: А - опасни, Б - отпорни.
Категорија А укључује браон и угља, изузев Т граде, као и мјешавине различитих категорија. Најопаснији у погледу спонтаног сагоревања угља ОС марака (Кузнецк), Ф (Ткварчал), Г (Ткибули), Д (Пећине, Кузнетск и Доњецк), Б (Раицхихинск, украјински, ленировские, Ангрен, итд). Ови угљени се не могу дуго складиштити. Категорија Б укључују антрацит угаљ Марк Т. стабилност током дужег чувања свих антрацитним и угља брикета, разреде угља Т (Донетск, Кузнетск), Ф (Црипт и Суцхан), Г (Суцхан), Д (цхернеховские).
Да би се спречило спонтано сагоријевање угља током складиштења, норме утврђују: 1) ограничавање висине складишта угља; 2) сабијање угља у стацк да би се ограничио приступ ваздуху до унутрашњег волумена стега.
Спровођење ових мјера минимизира брзину оксидације и адсорпције, пораст температуре у стацку, спречава пенетрацију атмосферских падавина у стацк и наравно смањује могућност спонтаног сагоревања.
Такође, многе хемијске супстанце наговештавају топлоту спонтаног сагоревања. Ферроус сулфидес ФеС, ФеС2, Фе2С3 способни су за спонтано сагоријевање, јер могу реаговати са ваздушним кисеоником на уобичајеној температури са ослобађањем велике количине топлоте:
Предмети спонтаног сагоревања пирита или сумпорних пирита (ФеС2) у складиштима фабрика сумпорне киселине, као иу рудницима. Спонтано сагоријевање пирита доприноси влажности. Претпоставља се да реакција у овом случају иде према следећој једначини:
Уз формирање гвожђа витриол, повећава запремина и пуцање пирита и његово брушење, што фаворизује процес спонтаног сагоревања.
Сулфиди ФеС и Фе2С3 се формирају у резервоарима за складиштење нафтних производа, запаљивих гасова и у опреми различитих индустријских грана где постоје додаци водоник-сулфида. У зависности од температуре, формирање сулфидних гвождја иде различито. Ако је температура већа од температуре дисосације водоник-сулфида, то јест изнад 310 ° Ц, жељезни сулфиди се формирају интеракцијом гвожђа с елементарним сумпором који произлази из разградње водоник-сулфида или других сумпорних једињења. Елементарни сумпор може такође резултирати оксидацијом водоник-сулфида, а затим се формира феросулфид по следећим реакцијама:
На температурама испод 310 ° Ц, сулфид гвожђа у производној опреми се формира као резултат утицаја водоник-сулфида на гвожђе, али на производе његове корозије:
Сви пожари у производној опреми настали услед спонтаног сагоријевања сулфидних гвожђа настали су након што је опрема ослобођена из производа који се чува или преради у њему.
На пример, у рафинеријуму који рафинише сумпор-диоксид, испоручена је количина дестилације бензина за поправку. Када је лопта отворена на зидовима колоне и плоча, откривен је слој жељезног сулфида. Брза испорука паре на колону омогућила је спречавање оксидације и спонтаног сагоревања жељезног сулфида. Као што се може видети, сулфид жељеза у колони је одавно постао, али због одсуства ваздуха оксидација није настала.
Спонтано сагоревање гвожђе сулфида у производну опрему спречити следеће начине: пречишћавање хидроген-сулфида из прерађене или ускладиштених производа, отпорни на корозију облагање унутрашње површине апарата, по ветар пару или апарат за сагоревање за уклањање запаљивих пара и гасова, попуњавање апарата са водом и успори порекла, што доводи до оксидације сулфида без убрзавања реакције.
Фосфор вхите (жута), фосфор водоник (фосфин) хидрогеноус силицон (силан), цинк прашине, алуминијумски прах, карбиди, алкалних метала сулфиди, метални - рубидијум и цезијум, арсинес, стибинес, фосфини, сулфонује угља и друге супстанце су такође у стању да оксидира у ваздуху са ослобађањем топлоте, због чега се реакција убрзава до сагоревања. Неке од ових супстанци се могу брзо самозапаљивати након контакта са ваздухом, а друге - након дугог временског периода.
На пример, фосфор бела (жута) се интензивно оксидира на собној температури, тако да се брзо самогасује и освијетли да би се формирао бели дима:
Када ометају раствором фосфора у дисулфиду угљеника у запаљивим супстанцама, дође до испаравања дисулфида угљеника; остатак на површини танког слоја фосфора брзо се оксидира и самозапаљава. У зависности од концентрације раствора, супстанце које су га навлажене, само-запали у различитим интервалима.
Складиштити и сјечити фосфор треба да буде под водом, јер се у ваздуху може запалити од топлоте трења, а бели фосфор је веома отрован.
Неки метали, метални прах, прахови способни да спонтаног сагоревања у ваздуху услед топлоте генерише реакцији оксидације. Од метала у компактном стању поседују ову способност рубидијум и цезијум, металних прахова. - алуминијумски прах итд да спречи своје спонтано сагоревање алуминијума у праху се припрема у инертном гасу, а затим тритурира са мастима, филм који штити прах од оксидације. Постоје случајеви када се алуминијумски прах под дејством растварача или грејања размашчује и самозапаљава.
Алкалијски метал карбиди К2Ц2, На2Ц2, Ли2Ц2 спонтано се запали не само у ваздуху, већ иу атмосфери ЦО2 и СО2.
Диетил етер и терпентин такође су способни спонтаног сагоревања у ваздуху. Диетил етер са дугим излагањем ваздуху у светлости може да формира диетил пероксид (Ц2Х5) Абоут2, који се, када удари или загреје на 75 ° Ц, разграђује експлозијом и запали етар. Терпентин такође може спонтано спалити ако је намочен влакнима. Узрок спонтаног сагоријевања је способност терпентина да оксидира у ваздуху на ниским температурама. Постоји познати случај спонтаног сагоревања вуне вуне у троппентину. Таква памучна вуна је испрала боју уља из окружења. Ноћу, ватрена вуна прикупљена на једном месту била је само-запаљива. Постоје и случајеви спонтаног сагоревања маховине, навлажени терпентином.
Сулфонат, који се налази у папирним врећицама, сложен је, способан спонтаног сагоревања. Било је случајева његовог спонтаног сагоријевања у првих 2-3 дана након слагања врећа у гомилу.
Микробиолошко спонтано сагоријевање. Микробиолошка је само-паљење, које се јавља као резултат само-грејања под утицајем виталне активности микроорганизама у маси материје, материјала, смеше. Такве супстанце укључују тресет (углавном глодање), биљни материјали: сено, детелина, силажа, слад, житарице, памук, кластер пиљевине и слични материјали.
Ненасићени материјали су посебно склони спонтаном сагоревању. Влаге и топлоте промовише раста микроба у маси ових материјала, чак и на 10-18 0 Ц. Због лошег топлотна проводљивост биљног материјала објављеном током распада топлота користи се за загревање трули материјала, њене температура расте и може да достигне 70 0 Ц. Микроорганизми се убијају на истој температури, али повећање температуре у материјалу се не зауставља, пошто су нека органска једињења већ у овом тренутку изгореле. Настали порозни угаљ има својство адсорбујућих парова и гасова, који је праћен ослобађањем топлоте. У случају малог угља топлоте загрева пре процеса оксидације и садног материјала температура расте, достижући 200 0 Ц. Ово води даљем разлагању и називу масе ткива. окидатион порозни угаљ процес побољшан, при чему повећање температуре, и настаје сагоревање. Када влажење сировину на оба нормалним и повишеним температурама се додељују гасови, укључујући запаљиве. Стога, када натапање биљне сировине са паром или водом за гашење жарку производ почиње еволуцију ЦО, ЦХ4, Х2 у количинама значајно превазилазе ЛЦПР за сваки од ових гасова. Стога, употреба воде или паре за сузбијање фокуса сагоревања биљних сировина у силосима и кантама може довести до експлозије складишних капацитета.
Хемијско спонтано сагоријевање. Хемикалија се назива само-паљење, која се јавља као резултат хемијске интеракције супстанци. Хемијско спонтано сагоријевање се јавља у тачки контакта интерактивних супстанци које реагују са ослобађањем топлоте. У овом случају, спонтано сагоревање се обично посматра на површини материјала, а затим се шири у унутрашњост. Процес самог загревања почиње на температурама испод 50 0 Ц. Неке хемијске јединице су склоне самоопремењујујући услед контакта са кисеоником ваздуха и другим оксидантима, једни са другима и са водом. Узрок грејања је њихова велика реактивност.
Супстанце које се сами стварају у контакту са оксиданима. Многе супстанце, углавном органска или контакт мешањем са оксидационим средствима која су способна да самозапаљења. Би оксиданата који изазивају спонтано сагоревање таквих материја обухватају: ваздух кисеоник, компримовани кисеоник, халогена, азотну киселину, пероксид натријума и баријума, калијум перманганат, хромне анхидрид, олово диоксид, амонијум нитрат, хлорати, перхлорати, избељивач, итд Неки од оксиданата мешавина. витх запаљиве супстанце једино може запалити спонтано када се изложи сумпорна киселина или азотна киселина или слабе утицај и топлоту.
Спонтано сагоревање у ваздуху. Поједина хемијска једињења су склона самоопремењујућим контактима са кисеоником у ваздуху. Узрок спонтаног сагоревања је њихова висока реактивност у контакту са другим једињењима. Будући да се овај процес јавља углавном на собним температурама, то се такође назива спонтаним сагоријевањем. Заправо, знатан процес интеракције компоненти се примећује на много вишим температурама, а самим тим и као индикатор температуре опасности од пожара таквих супстанци, резултира температура њихове аутоигнације. На пример, алуминијумски прах је самозапаљив у ваздуху. Међутим, формирање алуминијум-оксида наставља се на 913 К.
Компримовани кисеоник узрокује спонтано сагоријевање супстанци (минерално уље) које спонтано не изгореју у кисеонику при нормалном притиску.
Хлор, бром, флуор и јод се врло активно удружују са неким запаљивим супстанцама, реакцијом која прати пуштање велике количине топлоте, што доводи до спонтаног сагоревања супстанци. Тако се ацетилен, водоник, метан и етилен у смеши са хлоном спонтано запаљују у светлости или из светлости запаљеног магнезијума. Ако су ови гасови присутни у тренутку ослобађања хлора из било које супстанце, спонтано сагоријевање се јавља чак иу мраку:
Не складиштите халогене запаљивим течностима. Познато је да терпентин, распоређен у порозној супстанци (у папиру, тканини, ватри), само-запали у хлору. Пари диетил етра се такође спонтано могу запалити у атмосфери хлора:
Црвени фосфор се одмах активира када долази у контакт са хлором или бромом.
Не само халогени у слободном стању, већ и њихова једињења снажно реагују са одређеним металима. Дакле, интеракција етан тетрахлорида Ц2Х2ЦИ4 са металним калијумом се јавља са експлозијом:
Смеша карбон тетрахлорида ЦЦ14 или угљеник тетра-бромид са алкалним металима, када се загреје до 70 ° Ц, експлодира.
Азотна киселина, разградња, ослобађа кисеоник, тако да је јак оксидатор који може изазвати спонтано сагоревање већег броја супстанци.
У контакту са азотном киселином спонтано запали терпентин и етил алкохол.
Биљни материјали (слама, лан, памук, пиљевина и струготине) спонтано запаљују ако им се концентришу азотна киселина.
У контакту са натријум пероксидом могу запалити спонтано следеће запаљиве и запаљиве течности: метил, етил, пропил, бутил, Исоамил и бензил алкохол, етилен гликол диетил етар, анилина, сирћетне киселине и терпентина. Неки флуид пали спонтано натријум пероксидом након укључивања њима незнатне количине воде. Тако се понашају сирћетну етар (етил ацетат), ацетон, глицерол, и изобутил алкохол. Почетак реакције је реакција воде са натријум пероксид и регенерацију тиме атомског кисеоника и топлоту:
Атомски кисеоник у време раздвајања оксидује запаљиву течност и он се упали. Прашак од алуминијума, пиљевине, угља, сумпора и других супстанци у мешавини са натријум пероксидом одмах се спонтано запалио од пада воде ка њима.
Јаки оксиданти су калијум перманганат КМнО4. Његове мешавине са чврстим запаљивим супстанцама су изузетно опасне. Они се спонтано игноришу од деловања концентроване сумпорне и азотне киселине, као и од удара и трења. Глицерин Ц3Х5(ОХ)3 и етилен гликол Ц2Х4(ОХ)2 спонтано се упали у смешу са калијум перманганатом неколико секунди након мешања.
Јаки оксидатор је такође хромни анхидрид. У случају контакта са хром анхидридом, следеће течности спонтано спаљују: метил, етил, бутил, изобутил и изоамил алкохоле; Ацетиц, бутириц, бензоиц, пропиониц алдехидес анд паралдехиде; Диетил етар, етил ацетат, амил ацетат, метилдиокан, диметилдиоксан; сирћетна, пеларгонска, нитрилакрилна киселина; ацетон.
Мешавине сита, хлората, перхлората су способне спонтаног сагоревања када су на њима присутна сумпорна и понекад азотна киселина. Узрок спонтаног сагоревања је ослобађање кисеоника под дејством киселина. Када сумпорна киселина делује на соли, долази до следеће реакције:
Хлорна киселина није врло стабилна и, када се формира, распада се са ослобађањем кисеоника:
Алкалијски метал карбиди К2Ц2, На2Ц2, Ли2Ц2 спонтано се запали не само у ваздуху, већ иу атмосфери ЦО2, СО2.
На пример, калцијум карбид Ца2Ц при контакту са водом ослобађа запаљиви гас ацетилен Ц2Х2, који се, у мешавини са ваздухом, запали као резултат чињенице да се загрева топлотом која се ослобађа током реакције, ТСт. ацетилен је једнак 603 К.
Супстанце спонтано запали у контакту са водом. Ова група материјала укључују калијум, натријум, рубидијум, цезијум, калцијум карбид и карбиди, хидриди алкалних метала, алкалних и земноалкалних метала, натријума и калцијума фосфиди, силана, гашени креч, натријум хидросулфид, и друге.
Алкални метали - калијум, натријум, рубидијум и цезијум - интерагују са водом, ослобађајући водоник и значајну количину топлоте:
Ослобођени водоник спонтано запали и спаљује заједно са металом само ако је комад метала по запремини већи од грашка. Интеракција ових метала са водом понекад прати експлозија прскањем стаљеног метала. Хидриди алкалних и земноалкалних метала (КХ, НаХ, ЦаХ2) у контакту са малом количином воде:
У интеракцији са калцијум карбидом са малом количином воде, пуштена је пуно топлоте која се, у присуству ваздуха, резултује ацетиленом само-запали. Са пуно воде то се не догоди. Алкалијски метал карбиди (на пример, На2Ц2, К2Ц2) у контакту са водом експлодира, са металима спаљеним и угљеником ослобођеним у слободном стању:
Калцијум фосфид Ца3П2 када реагује са водом, формира фосфорни водоник (фосфин):
Фосфин РН3 је запаљиви гас, али је неспособан за спонтано сагоријевање. Заједно са ЛВ3 нека количина течности П2Х4, који је способан спонтаног сагоревања у ваздуху и може проузроковати паљење ПХ3.
Силанес, тј. Једињења силиција са различитим металима, на пример, Мг2Си, Фе2Си, под дејством воде, хлороводонични силицијум, спонтано упаљен у ваздух:
Баријум пероксид и натријум пероксид, иако они комуницирају са водом, не формирају запаљиве гасове са овом реакцијом. Пуцање може доћи ако се пероксиди мешају или су у контакту са запаљивим супстанцама.
Калцијум оксид, који реагује са малом количином воде, загријава до сјаја и може запалити запаљиве материјале у контакту са њом.
Натријум хидросулфит, који је влажан, енергично се оксидира са ослобађањем топлоте. Као резултат, настаје само-паљење сумпора насталог током распадања хидросулфита.
Стога, само загревање и само-паљење запаљивих смеша, једињења и материјала који се јављају при ниским температурама су исте природе као самопаљења али због веће преваленце изазвати пожар су много чешће него самопаљења.